Apabilabensin dianggap terdiri atas isooktana, C8H18 (salah satu komponen bensin) tentukanlah jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 liter bensin. Diketahui entalpi pembakaran isooktana = -5460 kJ mol-1 dan massa jenis isooktan = 0,7 kg L -1 (H = 1; C =12). Jawab: Entalpi pembakaran isooktana yaitu - 5460 kJ mol-1 .Diketahui entalpi pembakaran karbon grafit -393,5 kj/mol. Banyaknya karbon yang harus dibakar untuk menaikan. Suhu 1 liter air dari 25 menjadi 1001. Diketahui entalpi pembakaran karbon grafit -393,5 kj/mol. Banyaknya karbon yang harus dibakar untuk menaikan. Suhu 1 liter air dari 25 menjadi 1002. diketahui entalpi pembakaran karbon grafit -395,5 kj/mol. banyaknya karbon yang harus dibakar untuk menaikkan suhu 1 ml air dari 25°C menjadi 100° C adalah3. Berapakah nilai entalpi pembakaran untuk grafit c dan intan c?4. 1. Diketahui entalpi pembakaran karbon grafit, hidrogen, dan etanol C2H6O berturut turut yaitu - 393,5 kjmol-1, - 286 kjmol-1, dan - 278kjmol-1. Tentukanlah entalpi pembentukan etanol. 2. Diketahui entalpi pembentukan CO2 = - 393,5 kjmol-1, H2O = - 242 kjmol-1 daan H3H8 = - 104 kjmol-1. Tentukanlah jumlah kalor yang dapat dibebaskan jika 1 gram C3H8 dibakar sempurna membentuk gas CO2 dan air. 3. Diketahui entalpi pembakaran untuk grafit C dan intan C berturuut turut - 394 kjmol-1 dan - 396 kj mol-1. Tentukan H delta H untuk reaksi perubahan grafit menjadi intan. Tolong bantuannya ya plisssDijawab pake cara dan yang jelas5. Diketahui entalpi pembakaran gas asetilenac2h2 menjadi karbon dioksidaco2 dan uap airh2o,adalah kj/mol tuliskan persamaan reaksi pembakarannya6. cara menghitung perubahan entalpi pembakaran 0,5 mol, jika entalpi pembakaran 1 mol diketahui7. Sebutkan perbedaan karbon intan dan karbon grafit!8. Apa mampata grafit dan karbon bagi persamaan entalpi reaksi pembakaran pembakaran sempurna 44 gram karbon membebaskan kalor sebesar 393 kJ10. Rumus entalpi pembakaran standart karbon11. Sebutkan perbedaan karbon intan dan karbon grafit!12. mengapa lambang GRAFIT, KARBON dan INTAN sama?13. Jika diketahui entalpi pembakaran gas metanol, karbon, dan gas hidrogen berturut- turut -764 , -393,5 , -285,85 kalor pembentukan metanol adalah14. diketahui entalpi pembakaran untuk granitC dan intanC berturut-turut -394 KJ mol-1 dan -396 KJ mol-1 tentukan perubahan entalpi untuk reaksi perubahan grafit menjadi intanCgrafit,s》Clntan,s15. Diketahui entalpi pembakaran gas asetilenac2h2 menjadi karbon dioksidaco2 dan uap airh2o,adalah kj/mol tuliskan persamaan reaksi pembakarannya16. intan dan grafit sama sama terbentuk dari atom karbon mengapa intan lebih indah dari grafit17. Tolong jawab pertanyaan nya ya plisss? Diketahui entalpi pembakaran grafit C dan intan C berturut-turut -394 dan -396 tentukan ΔH reaksi perubahan grafit menjadi Cgrafit,s->Cintan,s18. Jika diketahui perubahan entalpi pembakaran standar gas siklopropana ch2 3= -p kj mol-1, perubahan entalpi pembakaran karbon = -m kj mol-1, perubahan entalpi pembentukan standar air = -n kj mol-1, besarnya perubahan entalpi pembentukan standar siklopropana adalah19. Diket entalpi pembakaran untuk grafit C dan intan C berturut" -394 mol-1 dan -396 kJ mol-1. Tentukan H untuk reaksi perubahan grafit menjadi intan. Cgrafit,s->Cintan,s20. Diketahui entalpi pembakaran untuk grafit C dan intan C berturut turut -394 kj mol^-1 dan -396 kj mol^ delta H untuk reaksi perubahan grafit menjadi grafit,s menghasilkan C intan,s 1. Diketahui entalpi pembakaran karbon grafit -393,5 kj/mol. Banyaknya karbon yang harus dibakar untuk menaikan. Suhu 1 liter air dari 25 menjadi 100 Diketahui entalpi pembakaran karbon grafit - 393,5 kJ/mol. Banyaknya karbon yang harus dibakar untuk menaikan suhu 1 liter air dari 25 °C menjadi 100 °C adalah sebanyak 9,6 yang dihasilkan dari pembakaran karbon digunakan untuk memanaskan air. Entalpi pembakaran karbon adalah jumlah kalor yang dihasilkan dari pembakaran satu mol karbon. Satu mol karbon sebanyak 12 Termokimia merupakan cabang ilmu kimi yang mempelajari kalor atau energi yang menyertai suatu reaksi kimia, baik yang diserap atau dilepaskan. Keseluruhan energi dalam bentuk kalor yang terdapat dalam suatu sistem disebut entalpi. Entalpi dalam sistem bersifat tetap selama tidak terjadi pertukaran energi antara sistem dengan lingkungan. Entalpi dinyatakan dengan huruf H dengan satuan Joule J. Perubahan entalpi reaksi dapat ditentukan dengan berbagai cara, seperti menggunakan kalorimeter, data entalpi pembentukan standar, diagram tingkat energi Hukum Hess, dan energi ΔH = - 393,5 kJ/molm = grMr = 12ΔT = 75 °CDitanya Massa karbon?Jawab Dengan menggunakan persamaan kalorimeter q = m c ΔTq = 4,2 75q = J = 315 kJΔH = -q / mol- 393,5 = - 315 / molmol = 315 / 393,5 = 0,8 molMassa karbon = 0,8 × 12 = 9,6 gramPelajari lebih lanjut 1. Materi tentang penentuan entalpi reaksi Materi tentang macam-macam perubahan entalpi Materi tentang entalpi reaksi Materi tentang reaksi termokimia jawaban Kelas XIMapel KimiaBab TermokimiaKode Kunci entalpi, kalor pembakaran, pemanasan air, kalorimeter, karbon 2. diketahui entalpi pembakaran karbon grafit -395,5 kj/mol. banyaknya karbon yang harus dibakar untuk menaikkan suhu 1 ml air dari 25°C menjadi 100° C adalah q = mcdelta tq = 315delta H . n = . n = 315n = banyak grafit yang harys dibakat mol 3. Berapakah nilai entalpi pembakaran untuk grafit c dan intan c?Penjelasanitu maaf seandainya salah 4. 1. Diketahui entalpi pembakaran karbon grafit, hidrogen, dan etanol C2H6O berturut turut yaitu - 393,5 kjmol-1, - 286 kjmol-1, dan - 278kjmol-1. Tentukanlah entalpi pembentukan etanol. 2. Diketahui entalpi pembentukan CO2 = - 393,5 kjmol-1, H2O = - 242 kjmol-1 daan H3H8 = - 104 kjmol-1. Tentukanlah jumlah kalor yang dapat dibebaskan jika 1 gram C3H8 dibakar sempurna membentuk gas CO2 dan air. 3. Diketahui entalpi pembakaran untuk grafit C dan intan C berturuut turut - 394 kjmol-1 dan - 396 kj mol-1. Tentukan H delta H untuk reaksi perubahan grafit menjadi intan. Tolong bantuannya ya plisssDijawab pake cara dan yang jelas Jawaban ada di lampiran foto 5. Diketahui entalpi pembakaran gas asetilenac2h2 menjadi karbon dioksidaco2 dan uap airh2o,adalah kj/mol tuliskan persamaan reaksi pembakarannya C₂H₂ + 5/2 O₂ → 2 CO₂ + H₂O ΔHc = kJ/molreaksi pembakaran memiliki ΔHc yang berharga negatif 6. cara menghitung perubahan entalpi pembakaran 0,5 mol, jika entalpi pembakaran 1 mol diketahui TermokimiaJika diketahui suatu reaksi pembakaran standar, contoh,CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2ODelta H = a Joule/molMaka untuk mendapatkan reaksi pembakaran 0,5 mol,Delta H * 0,5 mol = Q 7. Sebutkan perbedaan karbon intan dan karbon grafit! Intan tembus cahaya, sangat keras, tidak bersifat pelicin pelumas, karbon tersusun dengan bentuk tetrahedral dimana karbon membentuk jaring raksasa Grafit tidak tembus cahaya, mudah ditekan, licin buktinya bisa dipakai menulis, dan karbon tersusun dalam lapisan-lapisan dimana elektronnya dapat terdelokalisasi. 8. Apa mampata grafit dan karbon bagi Grafit dan karbon digunakan dalam baterai lithium-ion yang merupakan sumber energi yang efisien dan ramah Grafit dan karbon digunakan dalam produksi komposit berkualitas tinggi, yang digunakan dalam produksi pesawat, mobil, dan Grafit dan karbon digunakan untuk membuat cat, tinta, dan Grafit dan karbon digunakan untuk pembuatan bahan kimia, seperti asam tereftalat, asam asetat, dan asam Grafit dan karbon digunakan untuk pembuatan logam, seperti baja dan Grafit dan karbon digunakan untuk mengkatalisis proses kimia dan mengurangi Grafit dan karbon digunakan dalam produksi batu bata, semen, dan Grafit dan karbon digunakan dalam proses pengolahan minyak mentah dan produksi dan apresiasi penjawab dengan mengunjungi dan mengeksplorasi situs web sodiqi .com 9. persamaan entalpi reaksi pembakaran pembakaran sempurna 44 gram karbon membebaskan kalor sebesar 393 kJC + O2 -> CO2 H = - 393 kJ/molSemoga membantu 10. Rumus entalpi pembakaran standart karbonΔH°c = - q/n ⇒ JawabC s + O₂ g ⇒ CO₂ g ΔH = -x kJ/mol 11. Sebutkan perbedaan karbon intan dan karbon grafit! IntanKarbon Intan atau berlian atau diamond merupakan alotrop karbon yang memiliki nilai ekonomi yang tinggi dan hingga saat ini intan dikenal sebagai mineral alami yang paling keras dimana belum ada mineral lain yang berhasil menggores atau memotong struktur intan setiap atom karbon berikatan secara kovalen dengan atom 4 karbon lain dalam bentuk tetrahedral dan panjang setiap ikatan karbon-karbon adalah 0,154 merupakan alotrop karbon yang dapat menghantarkan arus listrik dan panas dengan baik. Karena sifat inilah grafit biasanya digunakan sebagai elektroda pada sel struktur grafit setiap atom karbon membentuk ikatan kovalen dengan tiga atom karbon lainnya membentuk susunan heksagonal dengan struktur berlapis seperti tumpukan kartu. Karena atom karbon memiliki 4 elektron valensi maka pada setiap atom karbon masih terdapat satu elektron yang belum berikatan elektron bebas.Sifat daya hantar listrik yang dimiliki oleh grafit dipengaruhi oleh elektron-elektron yang tidak digunakan untuk membentuk ikatan kovalen. Elektron-elektron ini tersebar secara merata pada setiap atom C karena terjadi tumpang tindih orbital seperti pada ikatan logam yang membentuk awan atau lautan elektron. Oleh sebab itu ketika diberi beda potensial, elektron-elektron yang terdelokaslisasi sebagian besar akan mengalir menuju anoda kutub positif, aliran elektron inilah yang menyebabkan arus listrik dapat mengalir. Sedangkan ketika salah satu ujung dipanaskan maka elektron-elektron ini akan segera berpindah menuju bagian yang memiliki suhu lebih rendah. Akibatnya panas tersebut akan menyebar ke bagian grafit yang memiliki suhu lebih rendah. karbo grafik merupakan alotrop karbon yang dapat menghantarkan arus listrik dan panas dengan baik 12. mengapa lambang GRAFIT, KARBON dan INTAN sama? karena materinya tersusun atas unsur yang sama yaitu Karbon yang mempunyai lambang Cmaterinya tersusun atas lambang C metanol = ch3oh = ch4o persamaan reaksi ch4o + 3/2o2 -> co2 + 2h20 setarakan dgn dikali 2 2ch4o + 3o2 -> 2co2 + 4h20 H ch4o = kanan - kiri = 2-393,5+4-285,85-2-764= -787 - 1143,4+ 1528 = -402,4 kalor pembentukan = 402,4 Joule 14. diketahui entalpi pembakaran untuk granitC dan intanC berturut-turut -394 KJ mol-1 dan -396 KJ mol-1 tentukan perubahan entalpi untuk reaksi perubahan grafit menjadi intanCgrafit,s》Clntan,s Δ Hf C₍grafit₎ = - 394 kJ/molΔ Hf C₍intan₎ = - 396 kJ/molC₍grafit₎ → C₍intan₎ ΔH = ... ?JawabΔ H = ∑ Δ H produk - ∑ Δ H reaktan = Δ Hf C₍intan₎ - Δ Hf C₍grafit₎ = -396 - - 394 = -2 kJ/molJadi, perubahan entalpi untuk reaksi perubahan grafit menjadi intan adalah -2 kJ/mol. 15. Diketahui entalpi pembakaran gas asetilenac2h2 menjadi karbon dioksidaco2 dan uap airh2o,adalah kj/mol tuliskan persamaan reaksi pembakarannya C₂H₂ + 5/2 O₂ → 2 CO₂ + H₂O ΔHc = kJ/molreaksi pembakaran memiliki ΔHc yang berharga negatif 16. intan dan grafit sama sama terbentuk dari atom karbon mengapa intan lebih indah dari grafit jawabanintan dan grafit merupakan zat yang sama sama tersusun atas atom karbon. Namun keduanya memiliki susunan atom yang berbeda. Intan merupakan atom karbon yang memiliki susunan yang sangat teratur kristalin berbentuk tetrahedral memiliki kekrasan yang tinggi dan bersifat isolator. Sedangkan grafit memiliki susunan atom karbon yang tidak teratur amorf dan bersifat dalam suatu senyawa atau unsur akan menyusun diri sehingga membentuk suatu susunan yang memiliki keteraturan tinggi disebut sebagai kristal. sedangkan susunan atom yang tidak teratur disebut sebagai amorf. Berikut ini adalah beberapa contoh bentuk-bentuk susunan atom dalam kristalFace centered cubic FCCStruktur FCC mempunyai sebuah atom pada pusat semua sisi kubus dan sebuah atom pada setiap titik sudut kubus. Beberapa logam yang memiliki struktur kristal FCC yaitu tembaga Cu, aluminium Al, perak Ag, dan emas Au. Sel satuan FCC mempunyai 4 buah atom, yang diperoleh dari jumlah delapan seperdelapan-atom pada delapan titik sudutnya plus enam setengah-atom pada enam sisi kubusnya 8 1/8 + 6 1/2. Atom-atom atau inti ion bersentuhan satu sama lain sepanjang diagonal sisi. Hubungan panjang sisi kristal FCC, a, dengan jari-jari atomnya, r, ditunjukkan oleh persamaan berikuta = 2r√2Body centered cubic BCCLogam–logam dengan struktur BCC mempunyai sebuah atom pada pusat kubus dan sebuah atom pada setiap titik sudut satuan BCC mempunyai 2 buah atom, yang diperoleh dari jumlah delapan seperdelapan atom pada delapan titik sudutnya plus satu atom pada pusat kubus 8 1/8 + 1. Atom-atom atau inti ion bersentuhan satu sama lain sepanjang diagonal ruang. Hubungan panjang sisi kristal BCC, a, dengan jari-jari atomnya, r, diberikan sebagai berikuta=4r/√3Hexagonal closed packed HCPCiri khas logam–logam dengan struktur HCP adalah setiap atom dalam lapisan tertentu terletak tepat diatas atau dibawah sela antara tiga atom pada lapisan satuan HCP mempunyai 6 buah atom, yang diperoleh dari jumlah dua-belas seperenam-atom pada dua belas titik sudut lapisan atas dan bawah plus dua setengah-atom pada pusat lapisan atas dan bawah plus tiga atom pada lapisan sela/tengah 12 1/6 + 2 1/2 + 3.Pelajari lebih lanjutstoikiometri di link bentuk kristal di link atom dalam kristal FCC di link tambahanKelas X SMAMapel KimiaMateri Struktur AtomKode Kunci BCC, FCC, HCP, panjang kisi, atomic packing factor 17. Tolong jawab pertanyaan nya ya plisss? Diketahui entalpi pembakaran grafit C dan intan C berturut-turut -394 dan -396 tentukan ΔH reaksi perubahan grafit menjadi Cgrafit,s->Cintan,s deltaH=produk-reaktan=-396-394=-396+394=-2 kJ 18. Jika diketahui perubahan entalpi pembakaran standar gas siklopropana ch2 3= -p kj mol-1, perubahan entalpi pembakaran karbon = -m kj mol-1, perubahan entalpi pembentukan standar air = -n kj mol-1, besarnya perubahan entalpi pembentukan standar siklopropana adalahJika diketahui perubahan entalpi pembakaran standar gas siklopropana CH₂ ₃ = - p perubahan entalpi pembakaran karbon = - m perubahan entalpi pembentukan standar air = - n besarnya perubahan entalpi pembentukan standar siklopropana adalah ....Pembahasan diketahui Perubahan entalpi pembakaran standar gas siklopropana CH₂ ₃ = - p g + ⁹/₂ O₂ g → 3CO₂ g + 3H₂O g , ΔH = - p kJ/molPerubahan entalpi pembakaran karbon = - m s + O₂ g → CO₂ g , ΔH = - m kJ/molPerubahan entalpi pembentukan standar air = - n g + ¹/₂ O₂ g → H₂O l , ΔH = - n kJ/molditanya perubahan entalpi pembentukan standar siklopropana ?penyelesaian Reaksi pembentukan standar siklopropana3C s + 3H₂ g → C₃H₆ gUntuk mendapatkan reaksi pembentukan standar propana, entalpi bisa dihitung dari reaksi reaksi yang 1 reaksi pembakaran karbon dikalikan 3 3C s + 3O₂ g → 3CO₂ g , ΔH = - 3m kJ/mollangkah 2 reaksi pembentukan standar air dikalikan 33H₂ g + ³/₂ O₂ g → 3H₂O l , ΔH = - 3n kJ/mollangkah 3 reaksi pembakaran standar gas siklopropana dibalik3CO₂ g + 3H₂O g → C₃H₆ g + ⁹/₂ O₂ g , ΔH = + p kJ/mollangkah 4 menggabungkan ketiga reaksi dan menjumlahkan nilai ΔH3C s + 3O₂ g → 3CO₂ g , ΔH = - 3m kJ/mol3H₂ g + ³/₂ O₂ g → 3H₂O l , ΔH = - 3n kJ/mol3CO₂ g + 3H₂O g → C₃H₆ g + ⁹/₂ O₂ g , ΔH = + p kJ/mol________________________________ ______________ +3C s +3H₂ g → C₃H₆ g ΔH = - 3m - 3n + p kJ/molTermokimia merupakan cabang ilmu kimi yang mempelajari kalor atau energi yang menyertai suatu reaksi kimia, baik yang diserap atau dilepaskan. Keseluruhan energi dalam bentuk kalor yang terdapat dalam suatu sistem disebut entalpi. Entalpi dalam sistem bersifat tetap selama tidak terjadi pertukaran energi antara sistem dengan lingkungan. Entalpi dinyatakan dengan huruf H dengan satuan Joule J. Entalpi suatu rekasi dapat ditentukan dengan beberapa langkah, salah satunya dengan energi ikatan. Penulisan dan interpretasi persamaan termokimia diatur dalam pedoman sebagai berikut Koefisien stoikiometri menunjukkan jumlah mol suatu materiJika letak reaktan dan produk pada persamaan reaksi dibalik, maka nilai entalpi reaksi tetap, sedangkan tanda ΔH-nya berubah menjadi koefisien reaksi digandakan, nilai ΔH juga digandakan sesuai dengan perubahan faktor koefisien zat yang terlibat dalam reaksi harus ditulis dalam kurung dan italic untuk membantu menentukan perubahan entalpinya. Zat padat dinyatakan dengan s, zat cair dinyatakan dengan l, zat gas dinyatakan dengan g dan larutan dinyatakan dengan aq.Pelajari lebih lanjut 1. Materi tentang reaksi termokimia Materi tentang entalpi reaksi Materi tentang reaksi termokimia Jawaban Kelas XIMapel KimiaBab TermokimiaKode Kunci Reaksi Termokimia, Mol, kalor, persamaan reaksi 19. Diket entalpi pembakaran untuk grafit C dan intan C berturut" -394 mol-1 dan -396 kJ mol-1. Tentukan H untuk reaksi perubahan grafit menjadi intan. Cgrafit,s->Cintan,s 1 C grafit + O2 -> CO2 ΔH₁ = -394 kJ2 C intan + O2 -> CO2 ΔH₂ = -396 kJreaksi yang diinginkan C grafit -> C intanmaka, reaksi kedua harus kita balik. otomatis, nilai ΔH juga ikut dibalik.1 C grafit + O2 -> CO2 ΔH₁ = -394 kJ2 CO2 -> C intan + O2 ΔH₂ = +396 kJC dan O2 kita eliminasi, dan ΔH kita jumlahkan. maka didapatC grafit -> C intan ΔH₂ = +2 kJ 20. Diketahui entalpi pembakaran untuk grafit C dan intan C berturut turut -394 kj mol^-1 dan -396 kj mol^ delta H untuk reaksi perubahan grafit menjadi grafit,s menghasilkan C intan,s Delta Hf C grafit = - 394 kJ/molDelta Hf C intan = - 396 kJ/moltentukan Delta HC grafit ==> C intanjawaban......Delta H = jml Delta H produk - jml Delta H reaktan = Delta H C intan - Delta H C grafit = -396 - - 394 = -2 kJ/molsemoga dapat membantu yah kaksalam Karbonmembentuk dua jenis : grafit dan intan. Entalpi pada pembakaran grafit ialah -3939,5 kJ sedangkan entalpi pada pembakaran intan adalah -395,4 kJ. C(grafit) + O 2 (g) → CO 2 (g) ∆H = -393.5 kJ. C(intan) + O 2 (g) → CO 2 (g) ∆H = -395.4 kJ. Hitunglah ∆H yang digunakan untuk merubah grafit menjadi intan. Penyelesaian :
Diketahuientalpi pembakaran H2 (g), C (grafit), CH4 (g), C2H4 (g) dan C2H5OH (l) berturut turtu adalah - 285,85 kJ/mol, - 393,5 kJ/mol, - 890,4 kJ/mol, - 1411 kJ/mol dan - 1366,85 kJ/mol. Pada pembakaran 1gram zat berikut, manakah yang menghasilkan kalor paling banyak? (tanda negative pada data perubahan entalpi artinya membebaskan energy) A. H2
1. Sepotong logam dimasukkan ke dalam larutan asam klorida untuk mengetahui reaktivitas asam klorida terhadap logam tersebut. Dalam hal ini yang disebut sistem adalah …. A. larutan asam klorida B. logam C. pelarut air D. asam klorida dan logam E. udara di sekitar asam klorida dan logam 2. Jika satu sendok zink dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, terjadi gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan …. A. eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan B. endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan C. endoterm, energi tidak berpindah D. eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem E. endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem 3. Berikut ini yang terjadi pada reaksi endoterm adalah …. A. energi sistem berkurang B. sistem memerlukan kalor C. entalpi sistem turun D. ΔH negatif E. sistem melepaskan kalor 4. Berikut ini beberapa persamaan reaksi kimia dalam kehidupan sehari-hari 1 Cs + H2Og → COg + H2g 2 H2Ol → H2g + ½ O2g 3 C6H12O6s → 2 C2H5OHl + 2 CO2g 4 C6H12O6s + O2g→ 6 CO2g + 6 H2Og 5 C8H18g + 12½ O2g → 8 COg + 9 H2Og Pasangan persamaan reaksi endoterm terjadi pada nomor …. A. 1 dan 2 D. 2 dan 4 B. 1 dan 3 E. 4 dan 5 C. 2 dan 3 5. Perhatikan percobaan berikut! Kelompok gambar yang termasuk reaksi eksoterm adalah …. A. 1 dan 2 D. 2 dan 4 B. 1 dan 3 E. 3 dan 4 C. 2 dan 3 6. Perhatikan reaksi berikut 1. 3 CO2g+ 4 H2Ol→ C3H8g+ 5 O2g ΔH =+a kJ/mol 2. CH3OHl + 3/2 O2g → CO2g + 2 H2Ol ΔH=−b kJ/mol 3. NaCls→Nas + 1/2 Cl2g ΔH=+ckJ/mol 4. NOg →1/2 N2g+1/2 O2g ΔH = −d kJ/mol Yang tergolong reaksi eksoterm adalah…. A. 1, 2 dan 3 D. 4 B. 1 dan 3 E. 1, 2, 3 dan 4 C. 2 dan 4 7. Diketahui persamaan reaksi termokimia berikut 2 Cs + H2g → C2H2 g H = +225 kJ Diagram tingkat energi dari reaksi di atas adalah …. 8. Kalor pembentukan BaCO3 adalah perubahan entalpi untuk reaksi …. A. Ba2+aq+ CO32-aq → BaCO3s B. BaOs + CO2g → BaCO3g C. Bas + Cs + 3/2 O2g → BaCO3s D. Bas + COg + O2g → BaCO3s E. BaOs + Cs + O2g → BaCO3s 9. Jika reaksi pembentukan uap air menghasilkan energi sebesar X kJ/mol. Persamaan reaksi termokimia yang benar adalah…. A. H2g + ½ O2g → H2Og ΔH = – X kJ B. H2g + ½ O2g → H2Og ΔH = + X kJ C. 2 H2g + O2g → 2 H2Og ΔH = -X kJ D. 2 H2g + O2g → 2 H2Og ΔH = + X kJ E. H2Og → H2g + ½ O2g ΔH = + X kJ 10. Perhatikan persamaan reaksi termokimia berikut ! 1. NaCls → Nas + ½ Cl2g H= + kJ/ mol 2. CH4g + 2 O2g → CO2g + 2 H2Og H= – kJ/ mol 3. ½ N2g + 3/2 H2g → NH3g H= – kJ/ mol 4. N2g + ½ H2g → H2Ol H= – kJ/ mol 5. 2 Cs + 3 H2g + ½ O2g → C2H5OHl H= – kJ/ mol Persamaan reaksi yang merupakan H◦f, H◦d, dan H◦c adalah…. A. 1, 2, dan 3 D. 1, 2, dan 4 B. 2, 3, dan 4 E. 3, 4, dan 5 C. 3, 1, dan 2 11. Dari reaksi 2 H2 + O2 → 2H2O ΔH = -572 kJ dapat dikatakan bahwa …. A. entalpi pembentukan air adalah -572 kJ B. pada pembentukan 1 mol air diperlukan kalor 286 kJ C. pada pembakaran 1 mol hidrogen dilepaskan kalor 572 kJ D. entalpi pembentukan uap air adalah -86 kJ E. pada pembentukan 2 mol air dilepaskan kalor 572 kJ 12. Diketahui 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O ΔH = – kJ Maka pada pembakaran 2,24 L gas C2H2 pada STP terjadi…. A. pelepasan kalor 129, 79 kJ B. penyerapan kalor 129,79 kJ C. pelepasan kalor 259,58 kJ D. penyerapan kalor 259,58 kJ E. pelepasan kalor kJ 13. Perhatikan diagram berikut! Dari diagram tersebut di atas, harga x adalah …. EBTANAS 1994 A. –197 kJ D. – 1970 kJ B. +197 kJ E. – 1383 kJ C. +1383 kJ 14. Diagram tingkat energi pembentukan senyawa timbal oksida PbO2 sebagai berikut Perubahan entalpi H1 reaksi tersebut sebesar…. A. –218,00 kJ B. –235,50 kJ C. –276,60 kJ D. –335,20 kJ E. –344,60 kJ 15. Pada diagram siklus berikut ΔH pembentukan SO3 adalah …. UAN 2011 A. –310 kJ D. –790 kJ B. –420 kJ E. –840 kJ C. –675 kJ 16. Dari data 2 H2g + O2g → 2 H2Ol ΔH = –571 kJ, 2 Cag + O2g → 2 CaOg ΔH = –1269 kJ, CaOs + H2Ol → CaOH2g ΔH = –64 kJ, Dapat dihitung entalpi pembentukan CaOH2 s sebesar …. A. –984 kJ/mol D. –1904 kJ/mol B. –1161 kJ/mol E. –1966 kJ/mol C. –856 kJ/mol 17. Perhatikan reaksi-reaksi berikut N2g + O2g → 2 NOg ΔH = +180 kJ, 2 NO2g→ 2 NOg + O2g ΔH = +113 kJ. ΔH pembentukan 460 gram gas NO2 adalah Ar N = 14, O = 16 ….. A. +33,5 kJ D. +335 kJ B. +67 kJ E. +670 kJ C. – 67 kJ 18. Diketahui C16H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O H = -280 kJ C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O H = -1380 kJ Perubahan entalpi bagi reaksi fermentasi glukosa C16H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2, adalah…. A. +60 kJ D. -1440 kJ B. -60 kJ E. +2880 kJ C. +2480 kJ 19. Perhatikan reaksi-reaksi berikut ini Mg + H2O → MgO + H2 ΔH = x Kj H2 + 1/2 O2 → H2O ΔH = y kJ 2Mg + O2 → 2MgO ΔH = z kJ Sesuai hukum Hess, hubungan yang benar antara x, y dan z adalah…. A. 2z = 2x + y D. z = 2x + 2 y B. 1/2 y = 2x + z E. 2x = z – y C. x = 1/2 y + z 20. Diketahui data entalpi pembentukan standar berikut. C3H8g = –104 kJ/mol CO2 g= –394 kJ/mol H2O l = –286 kJ/mol Harga ΔH reaksi C3H8g + 5 O2g→ 3 CO2g+ 4 H2Ol adalah .… A. –1034 kJ D. –2222 kJ B. –1121 kJ E. –2232 kJ C. –1134 kJ 21. Diketahui ΔHf C2H5OH = -278 KJ/mol ΔHof CO2 = – 394 kJ/mol ΔHof H2O = – 286 kJ/mol Pada pembakaran etanol sebanyak 92 gram menurut reaksi C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O akan membebaskan kalor sebanyak …. Ar C=12, H=1, O=16 A. 1368 kJ D. 2973 kJ B. 2134 kJ E. 3420 kJ C. 2736 kJ 22. Diketahui 4 NH3g + 7O2g → 4 NO2g + 6 H2Ol, H = -4c kJ. Jika kalor pembentukan H2Ol dan NH3gberturut-turut adalah –a kJ/mol dan –b kJ/mol, maka kalor pembentukan NO2gsama dengan … A. a + b + c kJ/mol D. 1½ a – b +c kJ/mol B. -1½a + b + c kJ/mol E. 1½ a + b + c kJ/mol C. 1½a – b – c kJ/mol 23. Bila diketahui energi ikatan C=C = 607 kJ/mol C-H = 415 kJ/mol H-H = 438 kJ/mol C-C = 348 kJ/mol Maka besarnya H reaksi C2H4g+ H2 g→ C2H6gadalah …. A. -133 kJ/mol D. +171 kJ/mol B. –135 kJ/mol E. -187 kJ/mol C. +135 kJ/mol 24. Diketahui energi ikatan rata-rata C = C = 620 kJ/mol C – H = 414 kJ/mol C – C = 347 kJ/mol C – Br = 276 kJ/mol H – Br = 366 kJ/mol Dan reaksi adisi dari C2H4 + HBr → C2H5Br Jika etena yang diadisi sebanyak 2,24 liter pada STP maka kalor yang menyertai reaksi adalah …. A. + 51 kJ D. + 5,1 kJ B. – 5,1 kJ E. – 51 kJ C. – 510 kJ 25. Bila diketahui energi ikatan rata-rata untuk C – H 417,06 kJ/mol C = C 609 kJ/mol C – C 349,02 kJ/mol H – H 437,64 kJ/mol Maka besarnya perubahan entalpi reaksi adisi 1 butena oleh gas hidrogen adalah …. kJ/mol A. -280,56 D. -136,50 B. -28,06 E. 280,56 C. 136,50 26. Pada reaksi CH4g + 2O2g → CO2g + 2 H2Ol H = – 109 kJ Energi ikatan C = O, H – O, dan O = O berturut-turut adalah 243 kJ/mol, 432 kJ/mol, dan 335 kJ/mol. Energi ikatan rata-rata C – H adalah …. A. 194,75 kJ/mol D. 595,00 kJ/mol B. 358,75 kJ/mol E. 599,00 kJ/mol C. 804,50 kJ/mol 27. Pencampuran 100 mL larutan HCl 2 M dan 300 mL larutan NaOH 1 M menyebabkan kenaikkan suhu larutan dari 25°C menjadi 35°C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J/g°C, kapasitas kalorimetri = 0 dan massa jenis air = 1 g/cm3, tentukan Hreaksi! A. –84 kJ/mol D. – 9,4 kJ/mol B. – 56 kJ/mol E. – 8,4 kJ/mol C. – 16,8 kJ/mol 28. Air sebanyak 2 liter dipanaskan dengan pembakaran elpiji dari suhu 27◦C menjadi 75◦C. Jika elpiji dianggap C3H8 Mr= 44 dan terbakar sebanyak 44 gram. Seluruh energi dari pembakaran elpiji digunakan untuk menaikkan suhu air. Massa jenis air = 1 g cm-3, kalor jenis air = 4,2 J g-1◦C. Besarnya perubahan entalpi reaksi pembakaran elpiji adalah…. A. -403,2 kJ D. +403,2 kJ B. -4,18 kJ E. +420 kJ C. +4,18 kJ 29. Reaksi 3 gram magnesium Ar = 24 dengan nitrogen Ar = 14 berlebih menghasilkan Mg3N2. Pada keadaan standar, proses tersebut melepaskan kalor sebesar 28 kJ. Entalpi pembentukan standar Mg3N2 adalah …. SPMB 2003 A. –75 kJ D. –350 kJ B. –117 kJ E. –672 kJ C. –224 kJ 30. Diketahui entalpi pembakaran karbon grafit = −393,5 kJ/mol. Banyaknya karbon yang harus dibakar untuk menaikkan suhu 1 liter air dari 25oC menjadi 100oC adalah …. A. 0,8 gram D. 9,6 gram B. 0,96 gram E. 15 gram C. 1,25 gram
1YciJ7h.diketahui entalpi pembakaran karbon grafit
